选修4—化学反应原理综合练习2
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、下列说法不正确的是： ．．．
A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。 C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。 D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。 2、下列关于工业生产的说法中正确的是：
A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应 B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
3、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是： A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率 4、下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH =1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=285.8kJ/mol
D．在稀溶液中：Ｈ+OH＝H2O ，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放
出的热量小于57.3kJ
5、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是： A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度 6、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一
+
-
个条件，平衡不发生移动的是： ．
A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5 7、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
α(N2) 30% 20% A B N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系 如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
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C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。 8、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是： ．．．A. 对于反应nA(g)＋B (g)B. 对于反应2A(g)C. 对于反应2A(g)D. 对于反应2A(g)
2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B(g) △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。 B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。 B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，说明反应达到平衡状态。
9、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是
A．正极反应为4OH→2H2O+O2↑+4e B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子 C．放电时CO32-向负极移动 D．通H2的一极为负极，发生还原反应 10、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是： ．．．
—
-
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca、Mg、Fe、SO4等离子，精制时先加Na2CO3溶液
11、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和
碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是： ．．．
充电 放电5 2＋
2＋
3＋
2－
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋
B．放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动 12、下列说法正确的是：
A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。
B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－12mol/L。 C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。 13、下列反应的离子方程式正确的有
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
通电 －－
B．电解饱和食盐水：2Cl+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH C．氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl－+ClO－+2H＋
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
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14、能说明醋酸是弱电解质的是
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 15、物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是 ．．．A．［Na＋］+［H＋］=［OH－］+［CH3COO－］ B．［Na＋］＞［CH3COO－］＞［H＋］＞［OH－］ C．［OH－］=［H＋］+［CH3COOH］ D．［CH3COOH］+［CH3COO－］=［Na＋］ 16、在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3+H2O
2－
-1
HCO3+OH。下列说法正确的是
－－
A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)
B．升高温度，溶液的PH值减小
C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 17、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H） B. Ka（HF） C.
＋
-c（F） D. c（H）
c（H）c（HF）18、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：下列说法不正确的是： ．．．
化学式 溶度积 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.4×10－13 8.3×10－17 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2S
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 附：选择题答题卡 题号 答案 题号 答案 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 二、填空题
19、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
贝壳煅烧NaOH粗盐提纯饱和NaCl溶液电解H2Cl2淡水海海水淡化水母液Cl2低浓度ⅠBr2溶液Mg(OH)2通入空气吹出Br2盐酸浓缩含HBr等物通入适量Cl2用SO2水溶液吸收质的溶液蒸馏工业溴MgCl2ⅡMgCl2．6H2O脱水MgCl2电解CaO石灰乳第 3 页 共 5 页
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（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—，其目的是： 。 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 ．．
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，其原因用化学方程式表示为 ．．
（4）上述工艺中可以得到金属，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式 ．．Mg．．．．．20、用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：
① 取一支碱式滴定管（右图中有两只滴定管，你选择哪一只？）
（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加 入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
a b
② 用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚 酞试液2滴； ③ 滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点； ④ 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。
⑤ 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
21、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
ZnSO4 CuSO4 Zn a b 盐桥 Cu 实验次数 1 2 3 起始滴定管读数 0.00mL 0.50mL 1.00mL 终点滴定管读数 24.02mL 24.46mL 25.02mL 按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）写出装置中锌电极上的电极反应式： ；
（2） 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；（用“NA”表示） （3） 装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方
向表述正确的是 。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
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C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4） 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去
Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 22、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。 (已知：25℃，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝1×10－5）。 请回答：
⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ； ⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝ 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）； ⑷ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ；
A．2c(Na＋) ＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L D．c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(OH－)
23、全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。
⑴ 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H(aq)＝2C3(s) △H＝＋396kJ/mol
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。
⑵ 有效地开发利用CO2可以降低大气中CO2的含量，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
＋
＋
△H＝－49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
c(mol/L) 1.00 0.75 0.50 0.25 0 3 10 CO2 CH3OH v(H2)＝___________mol/(L·min)；
②CO2的转化率＝ ；
③ 该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）； ④ 下列措施中能使平衡体系中
n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1molCO2和3molH2
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