1.（2013.兰州市） 下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液
C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 3．（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
4.（2013.泸州市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 5.（2013.佛山市）以下说法正确的是（ ）
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的 Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液 Ｃ．溶液的溶质一定是固体 Ｄ．溶液一定是混合物 6．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的 7．（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是 （ ） A．NH4NO3固体 B．生石灰 C．KOH固体 D．苛性钠
8.（2013.南宁市）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ） A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油 9．（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
10. （2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
12.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（A. 氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵
13．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
14．（2013.北京市）配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 （ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
15.（2013.南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 （ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
16.（2013.庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）
A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解 17.（2013.佛山市） 100克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的是（ ） Ａ．用50mL量筒量取９８.0mL水
Ｂ．将ＮaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gＮaOH Ｃ．将pH试纸伸入２%ＮaOH溶液中测得pH=13.7
Ｄ．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到１%ＮaOH溶液
19.（2013.烟台市）有关溶液的说法正确的是 （ ） A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃ 20.（2013.株洲市）下列实验操作正确的是（ ） A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中 B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
21.（2013.佛山市）常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（ ） Ａ．汽油 Ｂ．蔗糖 Ｃ．氯化银 Ｄ．氧化铁
22.（2013•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
23.（2013.成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
） 24．（2013.株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回
答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用
mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。 （3）下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 （1）5 （2）20 30 50 （3）C （4）要
1
）
25．（2013.泸州市）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。 20% 偏小
33
26.（2013.眉山市）（4分）已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。 浓H2SO4 浓HNO3 引流 搅拌
27．（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
31.（2013.陕西省）（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
（1）A=B＞C （2）不饱和 （3）有晶体析出 （4）A＞C
32.（2013.娄底市）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。
. （1）CBA （2） 降温结晶(或冷却热饱和溶液) （3） 60 37.5% 33.（2013.泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
A B C D E
请回答下列问题： （1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 ．．．．．．．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（1）P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度 。（填“相等”或“不相等”） （1） CBDEA （2） B （3） 加速溶解 （2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。 28.（2013.庆阳市）（4分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题： （3）当A中含有少量B物质时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。 （1） 相等 （2） A （3） 降温
34.（2013.大连市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 。 （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，
除加水之外还可采用的方法是 。 （1）t1℃时，A物质的溶解度为 g； （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法。 （2）a点的含义是 ； （5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。 （3）溶解度受温度影响小的物质是 ； （1）⑴乙 ⑵相等 ⑶降温 ⑷降温 ⑸37,5% （4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。 35．（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。 （1）25（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同（3）B（4）冷却热饱和溶液
3（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3
29.（2013.南京市）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm）
（填“>”或“=”或“<”）。 mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到 实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。 13.6，溶液稀释前后，溶质的质量不变 量取
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是 30．（2013.河南省）右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B
添加溶剂(水)，还可以是 。 的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃
（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。 时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
（1）> （2）饱和 （3）升高温度 （4）KNO3溶解度随着温度升高而增大 > 100
3
2
1．（2013.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3） D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
2．（2013.北京市）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是 （ ） A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c
B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 3.(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% 4.（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
5．（2013.泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ） A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
6.（2013.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
7．（2013.泉州市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 8．（2013.宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法 形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等
9．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
10．（2013.河北省）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 未溶解固体的质量 /g 甲 4.2 乙 2 丙 0 丁 9.2 下列说法正确的是 ( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
11．（2013•扬州）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ） A. t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl B. t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C. t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl D. NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3 12.（2013.金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ） ．．
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液 C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
13.（2013.佛山市）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的_______(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加_____调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。 引流（转移液体）Na2CO3 HCl
3
（1）> (2)50 (3)> (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3 14．（2013•长沙）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答： （1）P点的意义是 ；
（2）t2℃时，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度． （1）t1℃时甲和乙的溶解度相等，均为15g （2）大于
15．（2013.日照市）（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 溶解度/g Ca(OH)2 NaOH 0 0.19 31 20 0.17源:Z+xx+k.Com][来①NaCl ②45.8 ③冷却饱和溶液 ④ⅠⅣ
17．（2013•东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
40 0.14[来源:学科网]60 0.12[来源:学科网]80 0.09 313 100 0.08 336
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ． (1) 甲 (2) 相等或甲=乙 (3) N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 18．（2013•聊城）下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g． （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 ． （3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图． 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 91 111 129 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度， ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。 （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。 （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分） （4）＜ （5）降温结晶，过滤 （6）偏小
16.（2013.鞍山市）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 KNO3 NaCl 10 20 30 40 50 60 70 138 80 169 90 202 100 246 39.8 13.3 20.9 32 35.7 35.8 36 45.8 64 85.5 110
(1) 163.9 (2) 降温 (3)略 19．（4分）（2013•滨州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的是 ；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 可）； （3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的拌，所得乙溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”溶质的质量分数．
(1) 甲 (2) 升高温度 (3) 饱和 =
曲线． 物质（写出一种即烧杯中，充分搅若将温度都降低或“=”）乙溶液中
36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ②30℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g水。
③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
4
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