陕西省西安中学2020届高三仿真考试（一）化学试题 Word版含答案

西安中学高2020届仿真考试

化学

可能用到的相对相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ag-108

一、选择题（本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．“中国名片\"中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法

A。 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B。 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定 不正确的是( ）

A。“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D。 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．1 L0.l mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个 B．0.1 mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D．加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0。1NA

9．莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( A．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水 B．分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应

C．在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+

D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

10。研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为:①N2O+Fe+=N2+ FeO+ （慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列说法正确的是（ )

C。 Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物 D 若转移lmol电子，则消耗11。2LN2O

11.用下列装置完成相关实验，合理的是 （ ）

图① 图② 图③ 图④ A．图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3

C．图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H

2在暗处能化合 并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子

层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ) A．单质的沸点：Z＞W

B．简单离子半径:X＞W

C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

13．25℃时，用0。1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20。00ml 0。1000 mol·L－1

）

祝学长学业有成，取得好成绩

的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） （ 1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_________________________。

pH Ⅰ Ⅱ V(NaOH)/mL

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V（NaOH） =10。00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO－）＞c(Na+）＞c(H+）＞c（OH－) D．V(NaOH） =20.00mL时,两溶液中 c（CH3COO－）＞c（Cl－） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。 必考题（共11题，计129分)

26．（14分） 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿（主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知:①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子； ②生成氢氧化物的pH见下表：

Mn（OH）物质 Fe（OH)2 Fe(OH）3 Ni（OH）2 Co(OH）2 2 开始沉淀的pH 7。5 2.7 7.7 7。6 8。3 完全沉淀的pH 9.7 3.7 8.4 8.2 9。8 请回答下列问题：

（2）流程图中“①加入MnO2”的作用_________，MnO2还可以用其他试剂__________（填化学式)代替。 (3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程

中，能循环使用的一种物质是___(填化学式）。

（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s）＋Mn2＋（aq）等。当该反应完全，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是__________[已知Ksp(MnS）＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

（5)在适当条件下,在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为_______________________________________.

(6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的

化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时，z=__________。

27．(15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40％～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径.

（1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下: CH3OH（g）+ 3/2O2(g) ＝CO2(g）+2H2O(1) ΔH1=akJ•mol-1

H2（g)+1/2O2（g） ＝H2O(1） ΔH2=bkJ•mol—1 H2O（g) ＝ H2O(l) ΔH3=ckJ•mol—1 则 CO2(g)+3H2（g)

CH3OH(g）+H2O(g) ΔH=__________kJ•mol-1

(2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C（s）＋CO2(g） 2CO(g) H，反应达平衡后,测得压强、温度对CO的体积分数(φ（CO)%)的影响如图

所示。

回答下列问题：

①压强p1、p2、p3的大小关系是________；Ka 、 Kb 、 Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________.

②900℃、1。0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后,CO2的转化率为___________ （保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp＝_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2（g)+CH4（g)

CH3COOH(g）.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__________________________________。

（4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯,其原理如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_________________________；每生成0。5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol

硫酸。

28。（14分)某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略）。

祝学长学业有成，取得好成绩

I.配制银氨溶液

(1）盛装AgNO3溶液的仪器D的名称 。

(2）关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式 ；饱和食盐水的用途是 。 Ⅱ。测定室内空气中甲醛含量

（3)用热水浴加热D,打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是 。

（4)装置中毛细管的作用是 。

（5)已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：

HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

测得共生成Ag 2。16mg。则空气中甲醛的含量为 mg。L—1（空气中其它物质不与银氨溶液

反应）.

(6）该设计装置存在一个明显的不足之处是 .

（二）选考题

35．［化学—-选修3:物质结构与性质](15分)

2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题： （1）基态As原子的价电子排布图为____________,基态Ga原子核外有________个未成对电子.

祝学长学业有成，取得好成绩

(2）镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ•mol—1）的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为____和+3,砷的电负性比镓____（填“大”或“小”）。

(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子

AlCl3（7)已知:NH2有碱性且易被氧化。设计由

和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。

________

中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________.

(4）砷化镓可由（CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3）3Ga中碳原子的杂化方式为_______ （5)GaAs为原子晶体,密度为ρg•cm—3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为M,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________（列出计算式,可不化简)。

36．［化学——选修5:有机化学基础]（15分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：

回答下列问题:

（1）A中的官能团名称是________________。

（2)AB所需的试剂和条件分别为______________________________。 （3)BC、EF的反应类型依次为_______________、_______________。 （4)扎来普隆的分子式为_______________________。

(5)CD的化学方程式为______________________________________.

（6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有_____.

参考答案 7—13 CDB CBBC

26。 (14分） (1）增大反应物的接触面积，增大反应速率（2分）

(2）将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋(2分） H2O2(2分) （3)3.7（1分） H2SO4（1分） (4)1。4×1011（2分）

（5）Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋（2分） （6）13 (2分)

27。（15分） (1） （3b-a-c ） (2分）

(2)①p1＜p2＜p3(2分） Ka＝Kb＜Kc(2分） ②66。7％ (或0.667） （2分) 分）

(3）催化剂的催化效率降低（2分）

（4）2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O(2分） 6 (1分） 28．（14分、每空2分)

（1)三颈烧瓶 （2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH）2+2NH3↑ 减缓反应速率 （3)打开K1，缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭K2 (4）减少气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收 (5）0。15 （6）缺少尾气处理装置 35。 (15分）(1）

(2分） 1（2分）

(2）+1（1分) 大(1分) (3）3：2(1分) 三角锥形(2分)

(4)sp3（2分) （5)共价(2分） 4πNAρ(a3+b3) ×10—30/3M×100％ (2分) 36.（1)羰基（或酮基) (1分) (2）浓HNO3，浓H2SO4/Δ （1分）

(3)还原反应(1分) 取代反应(1分） (4）C17H15ON5（1分） （5）

（2分)

祝学长学业有成，取得好成绩

(6)17(3分） 、（2分)

（7）

(3分)

3.2 MPa（2