溶解度
教学目标：
知识目标：
（1）建立饱和溶液和不饱和溶液的概念
（2）正确区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解他们之间的不同
（3）了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
能力目标：
（1）了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线 ，以此来培养学生识图、用图的能力
（2）培养学生通过实验解决问题的能力。
情感态度与价值观：
（1）通过实验感受到饱和溶液和不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证观点、发展观点来看待事物的变化，培养科学、严谨的态度。
（2）通过对物质溶解度探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中的实际应用，认识生活中处处有化学。
（3）通过亲手绘制溶解度曲线，培养学生实事求是的科学态度和严谨的思维品质
（4）通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题——实验——分析——结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学重点：
1、建立饱和溶液与溶解度的概念
2、掌握溶解度的计算方法
教学难点：
1、分析溶液浓、稀跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
2、正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
3、掌握有关溶解度的计算方法。
教学策略：在本单元的教学中，教师应以学生亲身参与的“活动探究”和“讨论”为线索来组织教学。先以一个活动来引出溶解度的概念，在以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。
课时建议：本单元安排3课时
第1课时 饱和溶液；第2课时 溶解度的概念；第3课时 溶解度曲线
教案：
《溶解度》第1课时《饱和溶液》教案
教学目标
知识和技能：
建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；
了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；
了解结晶现象；
过程和方法：
通过问题探究和实验方案的分析，学会分析问题，解决问题的方法。
在饱和溶液和溶解度概念，及溶解度曲线的学习中，提高迁移应用的能力及想象力；
情感态度和价值观：
增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；
发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重难点
饱和溶液的涵义
教学设计
对概念的建立，采用实验探究式教学模式
教具和媒体
多媒体电脑、实物投影仪、挂图
实验用品：烧杯、酒精灯、试管、玻璃棒、铁架台、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、碘、酒精
教学过程
一、饱和溶液
师（情景引入）：生活中，大家都喝过糖水，请大家想一想，如果可以随意放糖，你能让糖水更“甜”吗？
生：讨论
师：糖水是不是更甜，取决于糖在水中溶解的量的多少。我们下面来做一组实验，研究物质在水中溶解的量的大小。
［实验1］在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，待全部溶解后，再加入5g食盐，搅拌，观察现象。待有固体剩余时向烧杯中再加入5mL水，搅拌，观察现象。
生：观察思考
师：在这一个实验中，向烧杯中加入的溶质和溶剂的量在变化，变化可划分为几个步骤？每到一个步骤时溶液状态一样吗？实验中到不同步骤时溶液的状态可分为几种？
生：讨论回答
师：物质在水中的溶解是有限度的。达到这个限度时，即使我们再增加物质的量，它也不能被水再溶解了。这种不能再继续溶解这种物质的溶液叫这种物质的“饱和溶液”。还能再继续溶解溶质的溶液，叫“不饱和溶液”。大家再想一想，在这个实验中，我们是怎样使溶液由不饱和状态变成饱和状态的？或者是怎样使溶液由饱和状态变成不饱和状态的呢？
生：向溶液中加溶质使溶液由不饱和状态变成饱和状态，向溶液中加溶剂使溶液由饱和状态变成不饱和状态。
[链接ppt课件：饱和溶液和不饱和溶液] 师：溶液的状态，除了和溶质量、溶剂量有关外，还会不会受某些外界条件的影响呢？
［实验2］用硝酸钾代替氯化钠，重复上面的实验。每次加入5g固体。加了几次后才能使固体有剩余而不再溶解？加热烧杯，观察剩余固体有什么变化？再向热的溶液中加入5g硝酸钾固体，有何现象？等溶液冷却后，又有什么现象发生呢？
师（提问）：在这个实验中，向烧杯中加入溶剂的量没有变化，而是加入溶质的量和温度在变化，这种变化可划分为几个步骤？每到一个步骤时溶液状态是否也有饱和与不饱和的区别？是什么影响了溶液的状态？
生：溶液经历了由不饱和到饱和，加热后，又变为不饱和，降温后又饱和的过程。
师：使溶液由不饱和状态变成饱和状态或者使溶液由饱和状态变成不饱和状态还可以有什么方法？
生（讨论回答）：温度。将溶液加热（升温）可以使溶液由饱和状态变成不饱和状态，将溶液冷却（降温）可以使溶液由不饱和状态变成饱和状态。
[链接拓展资料：过饱和溶液] 师（提问）：按照溶液的状态，我们可以把溶液分为饱和溶液与不饱和溶液。大家根据刚才做过的实验想一想：描述溶液“饱和”或者“不饱和”，必须指明什么前提？
生：分析讨论。
师：小结得到概念。板书。
[链接图片：不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液] 师：结合实验，介绍结晶现象，播放海水晒盐情景视频资料。
[链接视频：物质提纯方法]
[链接拓展资料：溶解和结晶的关系] 生：观看视频并思考。
师：指导阅读教材P35，海水制盐的过程中怎样利用了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化原理？
[链接拓展资料：无穷的盐资源] 生：讨论回答
练习：课后习题P40页1、5。
[链接拓展资料：饱和溶液与不饱和溶液] 板书设计：
一、饱和溶液
1．概念
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不饱和溶液饱和溶液
《溶解度》第2课时《溶解度的概念》教案
[链接ppt课件类:溶解度] 师（情景创设）：
演示实验：高锰酸钾和碘在水中的溶解，碘在水中和酒精中的溶解。
生：
[链接视频 :不同物质的溶解性实验] [链接扩展资料:溶解性] 提问：通过上述实验，你们发现了什么？
生：思考归纳
师（小结）：同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中的溶解能力也不同。
学生：体会、感悟
师：那我们将如何比较两种物质溶解能力的大小呢？例如：氯化钠食盐是我们熟悉的
物质，它跟硝酸钾谁的溶解能力强呢？你能设计实验比较氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解能力相对大小吗？
生：思考、设计实验
师：大家和老师一起看一看老师设计的实验方案是否可行。
[链接扩展资料:溶解度与溶解性的区别] 方案如下:
方案一:在一个烧杯中加入10毫升的冷水,另一个烧杯中加入10毫升的热水,再分别加入氯化钠和硝酸钾,看谁溶解的多.
（温度一定）
方案二:在20摄氏度时,在一个烧杯中加入10毫升的水,在另一个烧杯中加入20毫升的水,再分别加入氯化钠和硝酸钾,看谁溶解的多.
（溶剂量一定）
方案三:在20摄氏度时,在一个烧杯中加入10毫升的水, 再加入3克氯化钠全部溶解了,在另一个烧杯中加入10毫升的水,再加入2克硝酸钾也全部溶解了,说明氯化钠的溶解能力比硝酸钾强.
（溶液得达到饱和状态）
生：分析三个方案的可行性
师生：一起分析这三个方案分别得出温度一定、溶剂量一定、溶液达到饱和状态三个结论。
师（总结）：比较固体物质溶解能力设计实验要考虑的四要素
条件：在一定温度
标准:一定量溶剂中
状态:饱和状态
单位:克
生：学会自己分析和归纳
师：总结固体溶解度的定义
学：体会、归纳、感悟
练习：
1．下列叙述是否正确：
A.在100克水中最多可溶解36克氯化钠,则氯化钠的溶解度为36克。
B.在20摄氏度时,在50克水中加入18克氯化钠正好形成饱和溶液,则此时氯化钠的溶解度为18克。
C.在20摄氏度时,在100克水中加入36克氯化钠完全溶解,则此时氯化钠的溶解度为36克。
D.在20摄氏度时,在100克水中加入36克氯化钠正好形成饱和溶液,则此时氯化钠的溶解度为36。
E.在20摄氏度时,氯化钠的溶解度为36克。
2．50℃时氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
A．1∶2∶3 B．1∶2∶2
C．2∶1∶3 D．1∶1∶2
板书设计：
二、溶解度
1．概念：
固体物质的溶解度表示在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
涵义：
“一定温度下”
“100克溶剂里”——一定量溶剂
“达到饱和状态”
“所溶解的质量”——克
《溶解度》第3课时《溶解度曲线》教案
师（引入）：我们已经知道溶解度是定量比较物质溶解能力大小的量度，那如何表示物质的溶解度呢？我们来看一组数据。展示物质在不同温度下的溶解度数据表（挂图）
[链接扩展资料:关于溶解度和关于溶解度曲线] 生：学生回忆数学课上的列表法，回答。
师：多媒体课件演示描点画曲线的过程。
[链接动画:溶解度曲线的应用——查溶解度]
生：学生自己练习将列表法改成曲线法表示。
师：用多媒体展示多种物质在同一坐标体系中的图像，并提问：利用这样的溶解度曲
线图给我们能干什么呢？
[链接图片:几种物质的溶解度曲线]
师：下面请大家看这样几个问题。
1．横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
2．40℃时氯化铵的溶解度为_____,70℃时氯化铵的溶解度为_____。70℃时氯化钾的溶解度为____。
3．在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_____。
4．在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
5．在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序：___________。
师（提问）：固体物质溶解度受温度变化影响情况？
（通过练习让学生体会溶解度曲线的用途）
生：体会并总结找规律。 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。②比较不同物质在同一温度时，溶解度大小。③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。
师：多媒体显示下来用途，①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。②比较不同物质在同一温度时，溶解度大小。③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。
师：溶解度曲线还有什么用呢？
[链接扩展资料:溶解度曲线知识归纳] 生：思考讨论
师：利用溶解度曲线还可以确定化合物的分离方法，蒸发和降温就是两种常用的结晶方法。
多媒体显示④确定物质的结晶的方法。（蒸发结晶、降温结晶）
师：向氯化钠这样的物质要想从溶液中析出晶体，应该怎么办？向硝酸钾这样的物质若要想从溶液中析出晶体该怎么办？那硫酸铜呢？
生：听并体会。溶解度受温度影响不大的物质应采用蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响变化大的物质则采用降温结晶的方法。
师：下面我们来看一下硫酸铜是如何从溶液中析出晶体的，和我们推测的是否一样？
演示多媒体显示硫酸铜的溶解度曲线，多媒体演示硫酸铜晶体的结晶过程。
师：正如我们所推测的，采用降温结晶的方法。那你注意没有，刚才整个实验过程中硫酸铜溶液的状态如何？
多媒体显示硫酸铜的溶解度曲线
生（回答）：饱和溶液
师：那我若有一杯接近饱和的硫酸铜溶液，你计划采取什么方法把它变成饱和溶液呢？
生（回答）：加溶质、蒸发溶剂、降低温度
师：不饱和溶液变成饱和溶液一定采用降温的方法吗？
生：体会、感悟
师：多媒体显示氢氧化钙的溶解度曲线
小结：向溶解度减小的方向改变温度。
师：我们根据溶解度曲线还可以判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
多媒体显示：
⑤确定饱和溶液不饱和溶液转化的方法。
师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
生：联系实际，回答举例
师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。
（展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象）
师：大家能观察到什么现象
生：回答（不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。）
师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有？
生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。
师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
师：烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
生：水中溶解的空气。
师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
师（小结）：气体的溶解度受温度与压强的影响。
[链接扩展资料:气体的溶解度] [链接图片:汽水中含有大量二氧化碳、可乐汽水中有二氧化碳] 练习：
课本P40页第2、3、4题及41页第9题。
家庭小实验：制取明矾晶体。（从本课题开始时进行）
板书设计：
二、溶解度
2．溶解度的表示方法
溶解度曲线的绘制：列表法
溶解度曲线的应用
饱和溶液与不饱和溶液的转化
气体溶解度与压强
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